Actividad 2, química plan común

			Departamento de Ciencias Profesora Natalia Rojas NIVEL 4° MEDIO

 

GUÍA N°2: REACCIONES ÁCIDO - BASE

Nombre: ___________________________________ Pje. Ideal/ real:24 /____ NOTA:

Objetivo de Aprendizaje:

·         Reconocer entre sustancias ácidas y básicas según las teorías ácido base.

Instrucciones:

1.    Leer la guía completa y utilizar apoyo en Website.

2.    Responder de manera clara y ordenada lo solicitado (en el cuaderno).

Teorías Ácido – Base

1.    Teoría de Arrhenius:

Establece que toda sustancia ácida debe contener en su estructura un Hidrógeno. Estas moléculas, al estar en contacto con el agua se disocian y liberan el ión hidronio (H⁺).

Ejemplo: HCl + H₂O → H⁺ + Cl^- La sustancia es ácida porque libera (H⁺).

También indica que las sustancias básicas o alcalinas, son aquellas moléculas que, al disociarse en el agua, liberan iones hidroxilo (OH^-).

Ejemplo: NaOH → Na⁺ + OH^- La sustancia es básica/alcalina porque libera (OH^-).

2.    Teoría de Brönsted – Lowry:

Establece que en una reacción una sustancia es un ácido y otra es básica cuando se convierten respectivamente en base conjugada y ácido conjugado.

Indican que los ácidos tienen la capacidad de perder iones hidronios (H⁺) y las bases son aquellas que reciben a los iones hidronios (H⁺).

Ejemplo:

3.    Teoría de Lewis:

Establece que los ácidos son aquellas sustancias capaces de recibir electrones (tienen electrones libres), y, las bases con aquellas que pierden electrones. Para saber esto, se debe realizar la configuración electrónica de las sustancias.

Ejemplo 1: CH₄

₆C = 1s² 2s² 2p²

₁H = 1s¹

 Al realizar la estructura de Lewis, se observa que el carbono utiliza sus cuatro electrones para formar los cuatro enlaces (cada uno con un hidrógeno), por lo tanto, no le “sobran” electrones (electrones que no formen enlaces), esto significa que el CH₄ es un ácido.

                Ejemplo 2: NH₃

                        ₇N = 1s² 2s² 2p³

₁H = 1s¹

Al realizar la estructura de Lewis, se observa que el nitrógeno utiliza tres electrones para formar los tres enlaces (cada uno con un hidrógeno), por lo tanto, si le “sobran” electrones (electrones que no formen enlaces), esto significa que el NH₃ es una base.

Actividad: Responda de manera clara y ordenada.

1.       ¿Cuál es la diferencia entre la teoría de Arrhenius y Brönsted-Lowry?

2.       ¿Las teorías se avalan o se contradicen entre ellas?

3.       ¿Cuál crees que es la teoría más general, es decir, la que pueda abarcar la mayor cantidad de sustancias, para clasificarlas como ácido o base? Justifique su opinión.

4.       Identifique la sustancia ácida/base conjugada y base/ácido conjugado en los siguientes casos:

a)       HSO₄ ^- + H₂O ↔ SO₄ ^-2 + H₃O⁺

b)      HCN + NH₃ ↔ NH₄ ⁺ + CN ^–

c)       CH₃COOH + H₂O ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺

5.       Identifique las sustancias ácidas o básicas según loa teoría de Lewis, realice la configuración electrónica en cada caso y dibuje la estructura de Lewis.

a)       HCN                                     

b)      H₂O